Chemisches Periodensystem
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Periodensystem der Elemente
Das Periodengesetz besagt: Wenn die Elemente in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl angeordnet sind, gibt es ein periodisches Muster in ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften. Das neue Periodensystem enthält 110 Elemente.
Das Periodensystem wurde erstmals von Dimitri Mendelejew aus Russland erfunden. Er hatte die Elemente durch zunehmende Atommassen geordnet. Sein Periodensystem enthielt Leerzeichen, da unbekannte Atomelemente mit den entsprechenden Eigenschaften entdeckt wurden.
Zu Beginn des 20. Jahrhunderts (1914) war Prof. Henry Moseley, ein britischer Physiker, in der Lage, die Ordnungszahlen aller bekannten Elemente mithilfe eines Experiments zu bestimmen
Technik. Anschließend ordnete Moseley die Elemente entsprechend zunehmender Ordnungszahlen neu an. Moseleys Arrangement schien die Widersprüche und Inkonsistenzen von Mendelejews Arrangement aufzuklären.
In einem Periodensystem werden die in vertikalen Spalten angeordneten Elemente als Gruppen bezeichnet. Die in horizontalen Reihen angeordneten Elemente werden als Perioden bezeichnet.
Gruppe 1 wird auch Alkalimetallgruppe genannt. Hierbei handelt es sich um starke Metalle, die ungewöhnlich weich und sehr reaktiv gegenüber Sauerstoff bildenden Oxiden und Wasser bildenden Hydroxiden des Metalls sind. Diese Elemente sind gegenüber Sauerstoff und Wasserdampf so reaktiv, dass sie unter einer inerten Flüssigkeit gelagert werden, um sie vor Sauerstoff und Wasserdampf zu schützen.
Gruppe 2 wird als Erdalkalimetalle bezeichnet. Diese Metalle sind nicht so weich wie Metalle der Gruppe 1. Sie reagieren auch milder mit Sauerstoff, um Oxide der Metalle zu erzeugen, und reagieren mit Wasser nur bei Temperaturen, bei denen das Wasser Dampf ist.
Die Gruppen 3–12 werden als Übergangsmetallgruppen bezeichnet. Diese Metalle sind aufgrund der Abschirmwirkung der inneren Elektronen nicht so vorhersehbar.
Die Gruppen 1-2 und 13-18 werden als repräsentative Elemente bezeichnet. Gruppe 17 wird als Halogengruppe bezeichnet. Gruppe 18 wird als Noble Gas Group (früher bekannt als Inert Gas Group) bezeichnet.
Es gibt zwei spezielle Serien von Elementen, die direkt nach dem Übergangsmetallelement Actinium (Actinides) und Lanthan (Lathanides) auftreten. Diese besonderen inneren Übergangszustandsmetalle wurden erstmals in den 1950er Jahren von Dr. Glen Seaborg von der University of California in Berkeley neu geordnet.
Die Metalle, deren Atome während einer chemischen Veränderung dazu neigen, Elektronen zu verlieren, sind grob in der linken Gruppe 14 zu finden. Nichtmetalle, deren Atome dazu neigen, während einer chemischen Veränderung Elektronen zu gewinnen, sind grob in Gruppe 16-17 zu finden (mit einigen). Elemente in den unteren Teilen der Gruppen 15. Metalloide, deren Atome bei chemischen Veränderungen dazu neigen, manchmal Elektronen zu verlieren und manchmal zu gewinnen, sind im Allgemeinen in den Gruppen 14–16 zu finden. Die Edelgase gehören eigentlich zu einer eigenen Kategorie, da ihre Atome weder dazu neigen, Elektronen zu verlieren noch zu gewinnen.
Wenn Sie in einem Zeitraum nach links oder innerhalb einer Gruppe nach unten gehen:
Die metallische Stärke nimmt zu (die nichtmetallische Stärke nimmt ab).
Der Atomradius nimmt zu.
Das Ionisationspotential nimmt ab.
Die Elektronenaffinität nimmt ab.
Die Elektronegativität nimmt ab.
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