Ideale Gaszustandsgleichung

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Temperatur:
Kelvin
Druck:
atm
Gaskonstante:
J/kg*K
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kg

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Bestimmtes Volumen:
m^3/kg
Bestimmtes Volumen:
lb/feet^3
Lautstärke:
m^3
Dichte:
kg/m^3
Ideale Gaszustandsgleichung

Die Gleichung für den idealen Gaszustand wurde erstmals 1834 von Benoît Paul Émile Clapeyron aufgestellt. Sie bestimmt die Beziehung zwischen Druck, Volumen und Temperatur.

Die Zustandsgleichung eines idealen Gases, die eine gute Annäherung an reale Gase bei ausreichend hohen Temperaturen und niedrigen Drücken darstellt; das heißt, PV = RT, wobei P der Druck, V das Volumen pro Mol Gas, T die Temperatur und R die Gaskonstante ist.

Jede Gleichung, die den Druck, die Temperatur und das spezifische Volumen einer Substanz in Beziehung setzt, wird Zustandsgleichung genannt.
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